Home » , » ELEKTRON İLGİSİ

ELEKTRON İLGİSİ

Gaz haldeki bir atomun bir elektron alması sırasında oluşan enerjiye elektron ilgisi

denir.
Bu tür işlemlerde her zaman olmamakla beraber, enerji açığa çıkar. Birinci elektron ilgilerinin (EI1) büyük bir çoğunluğu, negatif işaretlidir.


Kararlı elektronik yapıya sahip olan elementlerin, bir elektron kazanması enerji gerektirir. Yani olay endotermiktir ve elektron ilgisi pozitif işaretlidir.

Genel olarak, periyodik çizelgede bir periyot boyunca soldan sağa gidildiğinde elektron
ilgisi artar.
Bir grupta  yukarıdan aşağıya doğru inildiğinde ise elektron ilgisi azalır.
Ametaller, metallere kıyasla daha yüksek elektron ilgisine sahiptirler.


9F’un boş değerlik orbitali yok buna karşılık, 17Cl’un boş değerlik orbitali çoktur. F’a elektronu yerleştirmek için daha fazla enerji harcanması gerekiyor. Bu sebeple Cl’un elektron ilgisi daha büyüktür.
Bazı elementler için ikinci elektron ilgisi (EI2) değerleri de tayin edilmiştir.
Negatif bir iyon ile bir elektron birbirlerini iteceklerinden, negatif bir iyona bir elektron
katılması enerji gerektirir.
Bu nedenle, bütün ikinci elektron ilgisi (EI2) değerleri, pozitif işaretlidir.






9 yorum:

  1. Allah razı olsun

    YanıtlaSil
  2. Allah razı olsun

    YanıtlaSil
  3. Klorun boş değerlik orbitali çoktur derken sanirim şundan bahsediliyor. F elementi sadece tek vir değerlik alir. Bu da -1 dir. Klor elementi ise buna karşilik 7A grubunun gerektirdiği gibi (-1,+7) arasindaki değerlikleri alabilir. Bu durum Klor elementinin elektrona karşi ilgisinin Flor elementine göre daha fazla olduğunu gösterir. Bu durumda elektron ilgisi enerjisi büyür.

    YanıtlaSil

Youtube Kanalımız

Youtube Kanalımız
Konu Anlatım Videoları için Kanalımıza Abone Olunuz

En Çok İncelenenler

.comment-content a {display: none;}