denir.
Bu tür işlemlerde her
zaman olmamakla beraber, enerji açığa çıkar. Birinci elektron
ilgilerinin (EI1) büyük bir
çoğunluğu, negatif işaretlidir.
Kararlı elektronik
yapıya sahip olan elementlerin, bir elektron kazanması enerji gerektirir. Yani olay endotermiktir ve elektron ilgisi pozitif işaretlidir.
Genel olarak, periyodik çizelgede
bir periyot boyunca soldan sağa gidildiğinde elektron
ilgisi artar.
Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru
inildiğinde ise elektron ilgisi azalır.
Ametaller, metallere
kıyasla daha yüksek elektron ilgisine sahiptirler.
9F’un boş değerlik orbitali yok buna
karşılık, 17Cl’un boş
değerlik orbitali çoktur. F’a elektronu yerleştirmek için daha fazla enerji harcanması
gerekiyor. Bu sebeple Cl’un elektron ilgisi daha büyüktür.
Bazı elementler için
ikinci elektron ilgisi (EI2) değerleri
de tayin edilmiştir.
Negatif bir iyon ile bir
elektron birbirlerini iteceklerinden, negatif bir iyona bir elektron
katılması
enerji gerektirir.
Bu nedenle, bütün ikinci
elektron ilgisi (EI2) değerleri,
pozitif işaretlidir.
Allah razı olsun
YanıtlaSilAdamsınız
YanıtlaSilgüzel
YanıtlaSilAnlamadım
YanıtlaSilBu yorum bir blog yöneticisi tarafından silindi.
Silgerizekalı isen anlamazsın moruq
SilAllah razı olsun
YanıtlaSilzzz
YanıtlaSilKlorun boş değerlik orbitali çoktur derken sanirim şundan bahsediliyor. F elementi sadece tek vir değerlik alir. Bu da -1 dir. Klor elementi ise buna karşilik 7A grubunun gerektirdiği gibi (-1,+7) arasindaki değerlikleri alabilir. Bu durum Klor elementinin elektrona karşi ilgisinin Flor elementine göre daha fazla olduğunu gösterir. Bu durumda elektron ilgisi enerjisi büyür.
YanıtlaSilDostum en yüksek e.n Flor elementidir ondan sonra tuz grub elemanları gelir
Silparantez içindeki g ney
YanıtlaSilgaz herhale
Silanan
YanıtlaSil