Sabit basınçlı bir sistemde
meydana gelen enerji değişimlerine
entalpi (H) denir.
H = U +
w
Herhangi bir kimyasal reaksiyonda
meydana gelen entalpi değişimine reaksiyon
entalpisi (DH) denir.
DH = DHürünler
- DHgirenler
Ekzotermik
tepkimelerde ürünlerin toplam entalpileri girenlerin toplam entalpilerinden küçüktür.
∆H_ürünler<∆H_girenler
CH4(g)
+ 2O2(g)
→ CO2(g)
+ 2H2O(g) ΔH
= -890 kJ
CH4(g)
+ 2O2(g)
→ CO2(g)
+ 2H2O(g)
+
890 kJ
Endotermik tepkimelerde tepkimeye ürünlerin entalpi toplamı,
girenlerin entalpi toplamlarından daha büyüktür.
∆H_ürünler>∆H_girenler
1/2H2(g)
+ 1/2I2(g)
→ HI(s) ΔH
= +26,5 kJ
1/2H2(g)
+ 1/2I2(g)
+
26,5 kJ
→ HI(s)
STANDART OLUŞUM ENTALPİLERİ
Bir bileşiğin sabit basınçta
elementlerinden oluşması sırasında meydana gelen ısı değişimine o bileşiğin oluşum
entalpisi denir.
Bir mol bileşiğin standart şartlarda (1 atm
ve 25 °C) kendini oluşturan elementlerden meydana gelmesi sırasındaki enerji
değişimine standart
oluşum entalpisi denir.
S(k) + 3/2O₂(g)
® SO₃(g) ∆H
= -320 kj
tepkimesinin entalpisi aynı zamanda SO3 ün oluşum entalpisidir.
SO₂(g)
+ 1/2 O₂(g)® SO₃(g) ∆H
= -240 kj
Bu tepkimede SO₃ elementlerinden
değil bir bileşik olan SO₂ den elde edilmiştir. Buna göre -240 kj değeri verilen tepkimenin entalpisidir. Fakat SO₃ ün oluşum entalpisi değildir.
off bıktım yaaa bunlar ne böyle kim buldu bunları allah belanızı versin
YanıtlaSilLUL
SilLUL
SilLUL
SilLUL
SilLUL
SilLÖL
SilLUL
SilLUL
SilLUL
YanıtlaSillulllll
YanıtlaSil