Katı, sıvı ya da gazların birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasıyla oluşan maddelere çözelti denir.
Çözeltilerde miktarca en fazla ve çözünme
olayında aktif olarak görev alan madde çözücü,
miktarı az olan
bileşene ise çözünen
adı verilir.
Moleküler arası
etkileşim ve çözünme
Apolar moleküller
arasındaki çekim kuvveti yalnızca London kuvvetleridir.
Polar sıvılarda
ve katılardaki çekim kuvveti dipol-dipol kuvvetidir. Bu dipol-dipol etkileşimi;
iyon-dipol ve dipol-dipol olmak üzere iki şekilde görülür. Dipol-dipol etkileşimi
daha zayıf bir etkileşimdir. Polar moleküllerdeki dipol-dipol etkileşimi London
kuvvetlerinden daha kuvvetlidir.
Apolar ve
polar maddeler genellikle birbirleri ile karışmazlar.
Apolar moleküller;
I2, CCl4, Benzen
Polar moleküller; H2O, NaCl
Çözünme entalpisi
Bazı çözünmeler
sırasında ortama ısı verilir ya da ortamdan
ısı alınır.
Çözünme
olayları üç aşamada gerçekleşir.
1. aşamada çözücü
molekülleri ayrılır (ΔH1)
2. aşamada çözünen
moleküllerin ayrılması gerekir (ΔH2)
3. aşamada çözücü
ile çözünen molekülleri karışır (ΔH3)
Bu aşamalardaki
ısı değişimleri toplandığında çözeltinin ısısını hesaplayabiliriz.
ΔHçözelti = ΔH1
+ ΔH2 + ΔH3 ΔHçözelti > 0 ⇒ çözünme endotermik (ısı alan)
ΔHçözelti < 0 ⇒
çözünme ekzotermik (ısı veren)
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder