Heisenberg belirsizlik ilkesine göre bir
elektronun aynı anda hem yeri hem hızı belirlenemez. Bu nedenle
elektronların bir yörüngede bulunma ihtimalinin yoğun olduğu bölgelere ORBİTAL adı verilir.
elektronların bir yörüngede bulunma ihtimalinin yoğun olduğu bölgelere ORBİTAL adı verilir.
Temel enerji seviyesi “n” ile
gösterilir, 7 tane enerji seviyesi bilinmektedir. Elektronlar bu enerji
seviyelerinde belli enerji düzeyine sahip bölgelerde hareket ederler.
Kuantum
sayıları
Baş
kuantum sayısı
“n” harfiyle gösterilir. (n: 1, 2,
3, 4…)
n sayısının büyüklüğü elektronun
çekirdeğe olan uzaklığı ve potansiyel enerjisi ile doğru orantılıdır.
Açısal
momentum kuantum sayısı
“ℓ” ile gösterilir.
ℓ baş kuantum sayısı n’ye bağlı
olarak n-1’e kadar bütün tam sayı değerlerini alabilir. (ℓ: 0, 1, 2, 3…)
ℓ
|
0
|
1
|
2
|
3
|
Orbitalin
sembolü
|
s
|
p
|
d
|
f
|
·
Baş
kuantum sayısının belirttiği elektron enerji seviyesine katman denir.
·
Açısal
momentum sayılarına ikincil katman
denir. s, p, d, f gibi harflerle gösterilir. Bu harfler, ℓ’nin her bir sayısal
değerine karşılıktır.
Manyetik
kuantum sayısı mℓ
ile gösterilir. Verilen
ℓ değeri için mℓ değeri 2ℓ+1 kadar farklı değer alır.
n
|
ℓ
|
mℓ
|
Orbital
|
1
|
0
|
0
|
1s
|
2
|
0
|
0
|
2s
|
2
|
1
|
+1, 0, -1
|
2p
|
3
|
0
|
0
|
3s
|
3
|
1
|
+1, 0, -1
|
3p
|
3
|
2
|
+2, +1, 0, -1,
-2
|
3d
|
4
|
0
|
0
|
4s
|
4
|
1
|
+1, 0, -1
|
4p
|
4
|
2
|
+2, +1, 0, -1,
-2
|
4d
|
4
|
3
|
+3, +2, +1, 0,
-1, -2, -2
|
4f
|
Bok gibi
YanıtlaSilBok gibi
YanıtlaSilGüzel bence
YanıtlaSil